Bạn có thể sử dụng phương trình Arrhenius để chỉ ra ảnh hưởng của sự thay đổi nhiệt độ đối với hằng số tốc độ - và do đó đối với tốc độ của tốc độ phản ứng của phản ứng động học, còn được gọi là động học phản ứng, là một nhánh của hóa học vật lýliên quan đến việc tìm hiểu tốc độ của các phản ứng hóa học. Nó đối lập với nhiệt động lực học, đề cập đến hướng mà một quá trình xảy ra nhưng bản thân nó không nói gì về tốc độ của nó. https://en.wikipedia.org ›wiki› Hóa học_kinetics
Động học hóa học - Wikipedia
. Ví dụ: nếu hằng số tốc độ tăng gấp đôi, thì tốc độ của phản ứng cũng vậy.
Mục đích của phương trình Arrhenius là gì?
Phương trình Arrhenius, biểu thức toán họcmô tả ảnh hưởng của nhiệt độ lên vận tốc của phản ứng hóa học, cơ sở của tất cả các biểu thức dự đoán được sử dụng để tính hằng số tốc độ phản ứng.
Ví dụ về phương trình Arrhenius là gì?
Phương trình Arrhenius làk=Ae ^ (- Ea / RT), trong đó A là tần số hoặc hệ số tiền mũ và e ^ (- Ea / RT) đại diện cho phần nhỏ các va chạm có đủ năng lượng để vượt qua hàng rào kích hoạt (tức là có năng lượng lớn hơn hoặc bằng năng lượng kích hoạt Ea) ở nhiệt độ T.
Hành vi Arrhenius là gì?
Thể hiện hành vi Arrhenius có nghĩa làâm mưu chống lại 1 / T cho mộtphản ứng cho một đường thẳng(lnk trên y, 1 / T trên x). Vì độ dốc của biểu đồ Arrhenius tỷ lệ với năng lượng hoạt hóa, năng lượng hoạt hóa càng cao thì nhiệt độ phụ thuộc vào hằng số tốc độ càng mạnh.
Năng lượng kích hoạt trong phương trình Arrhenius là gì?
Lưu ý rằng khi phương trình Arrhenius được sắp xếp lại như trên, nó là một phương trình tuyến tính có dạng y=mx + b; y là ln (k), x là 1 / T và m là -Ea/ R. Năng lượng hoạt hóa cho phản ứng có thể được xác định bằng cách tìm hệ số góc của đường.- Ea/ R=độ dốc. Ea=-R • độ dốc.