Phương trình van der Waals là một phương trình trạng thái hiệu chỉnh hai tính chất của khí thực: thể tích bị loại trừ của các hạt khí và lực hút giữa các phân tử khí. Phương trình van der Waals thường được trình bày dưới dạng:(P + an2V2) (V − nb)=nRT (P + a n 2 V 2) (V - n b)=n R T.
Khí thực có tuân theo phương trình vanderwaal không?
Nếu các hằng số 'a' và 'b' nhỏ, số hạng aV2 và b có thể bị bỏ qua so với P và V. Phương trình rút gọn thànhPV=RT. Do đó, khí thực sẽ giống khí lý tưởng khi các hằng số 'a' và 'b' nhỏ. Vì vậy, câu trả lời đúng là “Lựa chọn A”.
Có nên sử dụng phương trình van der Waals cho khí không?
Phương trình
Van der Waals đặc biệt hữu ích trong nỗ lực của chúng tôi để hiểuhành vi của khí thực, bởi vì nó thể hiện một bức tranh vật lý đơn giản về sự khác biệt giữa khí thực và khí khí lý tưởng. Khi suy ra định luật Boyle từ định luật Newton, chúng tôi giả định rằng các phân tử khí không tương tác với nhau.
Khí thực có chịu tác động của lực giữa các phân tử không?
Khí thực chịu tác dụngcủa thể tích phân tử(lực đẩy liên phân tử) và lực hút liên phân tử. Hoạt động của khí thực gần đúng với hành vi của khí lý tưởng khi áp suất gần bằng không.
PV nRT có áp dụng cho khí thực không?
Đối với khí lý tưởng, pV=nRT. … Đối vớikhí thực, pV không bằng nRT, và vì vậy giá trị sẽ là một cái gì đókhác nhau. Thuật ngữ pV / nRT được gọi là hệ số nén. Biểu đồ bên dưới cho thấy điều này thay đổi như thế nào đối với nitơ khi bạn thay đổi nhiệt độ và áp suất.
