Vị trí của các electron trong mô hình cơ lượng tử của nguyên tử thường được gọi làđám mây electron đám mây electron Trong lý thuyết nguyên tử và cơ học lượng tử, obitan nguyên tử là một hàm toán học mô tả vị trí và hành vi giống như sóng của một electron trong nguyên tử. … Các tên đơn giản orbital s, orbital, d orbital và f orbital dùng để chỉ các orbital có số lượng tử mômen động lượng tương ứng là ℓ=0, 1, 2 và 3. https://en.wikipedia.org ›wiki› Atomic_orbital
Quỹ đạo nguyên tử - Wikipedia
. Đám mây electron có thể được hình dung theo cách sau: Hãy tưởng tượng đặt một mảnh giấy hình vuông trên sàn nhà với một dấu chấm trong hình tròn đại diện cho hạt nhân.
Mô hình lượng tử mô tả vị trí của một electron như thế nào?
Mô hình cơ lượng tử mô tảnăng lượng cho phép mà một electron có thể có. Nó cũng mô tả khả năng tìm thấy các electron ở các vị trí khác nhau xung quanh hạt nhân nguyên tử. … Bohr đề xuất rằng một electron chỉ tồn tại trong các quỹ đạo, quỹ đạo tròn cụ thể, xung quanh hạt nhân.
Mô hình lượng tử có electron không?
Mô hình cơ học lượng tử của nguyên tử sử dụng các hình dạng phức tạp của các obitan (đôi khi được gọi là các đám mây electron), các thể tích không gian trongmà nhiều khả năng có một electron. Vì vậy, mô hình này dựa trên xác suất thay vìchắc chắn.
Các electron di chuyển như thế nào trong mô hình cơ lượng tử?
Erwin Schrödinger đề xuất mô hình cơ lượng tử của nguyên tử, mô hình này coi các electron như sóng vật chất. … Các electron có một đặc tính nội tại được gọi là spin, và một electron có thể có một trong hai giá trị spincó thể: spin-up hoặc spin-down. Bất kỳ hai điện tử nào chiếm cùng một quỹ đạo phải có spin trái dấu.
Các electron ở đâu trong một mô hình?
Tính chất của Electron theo Mô hình Bohr
Electron trong nguyên tửquay quanh hạt nhân. Các electron chỉ có thể quay quanh quỹ đạo ổn định, không bức xạ, theo những quỹ đạo nhất định (được Bohr gọi là "quỹ đạo tĩnh") ở một khoảng cách rời rạc nhất định từ hạt nhân.
