Trong khi giải thích lý do tại sao CCl4 không thể bị thủy phân, chúng tôi nói rằng nguyên tử cacbon không có bất kỳ obitan d nào và do đómột phân tử nước (cặp electron duy nhất của nguyên tử O) không thể hình thành liên kết tọa độ với cacbon. Vì vậy, CCl4 không thể bị thủy phân.
Tại sao không thể thủy phân CCl4?
CCl4 không bị thủy phânvì không có obitan d còn trống. Nhưng trong SiCl4 silic có các obitan d trống có thể được sử dụng để thủy phân. Do đó SiCl4 có thể bị thủy phân.
Tại sao CCl4 không thể bị thủy phân nhưng NCl3 lại có thể?
Trong thực tế, sự hòa tan hoặc thậm chí sự thủy phân của ccl4 không được tạo điều kiện thuận lợi trong nước do ccl4 không phân cực trong khi trong trường hợp NCl3 thì phân tử làcựcvà thậm chí là một cặp nitơ duy nhất nữa tăng cường sự phân cực làm thủy phân phân tử. NCl3 bị thủy phân do có quỹ đạo D còn trống.
Tại sao CCl4 có khả năng chống thủy phân nhưng SiCl4 thì không?
CCl4không bị thủy phân bởi nước vì nguyên tử cacbon nhỏ và được che chắn bởi nguyên tử clo lớn hơn . … Trong SiCl4,nguyên tử silic lớn hơn nguyên tử cacbon và cũng có các obitan nguyên tử 3d để liên kết, do đó có thể thủy phân.
Tại sao NCl3 có thể bị thủy phân?
NCl3 bị thủy phân nhưng NF3 thì không vì F và N đều không có obitan trống (vì không có obitan d). Trong khi Cl trong NCl3 có các obitan d trống để chứaelctron n bị thủy phân.. Đơn giảnvì clo có obitan d còn trống. Vì vậy, Ncl3 bị thủy phân.
