Chúng ta biết rằng cặp đơn độc được giữ trong một quỹ đạo lai hóa sp2 vì liên kết đôi nối với nitơ có liên kết pi liên kết pi Trong hóa học, liên kết pi (liên kết π) là các liên kết hóa học cộng hóa trịtrong đó hai thùy của một quỹ đạo trên một nguyên tử chồng lên hai thùy của một quỹ đạo trên một nguyên tử khácvà sự xen phủ này xảy ra theo chiều. … Liên kết pi có thể hình thành ở dạng liên kết đôi và ba nhưng không hình thành ở dạng liên kết đơn trong hầu hết các trường hợp. https://en.wikipedia.org ›wiki› Pi_bond
Liên kết Pi - Wikipedia
(tức là Lịch sử quỹ đạo p không suy biến của quỹ đạo p. Thuật ngữ "quỹ đạo" được đặt ra bởiRobert Mullikenvào năm 1932 dưới dạng viết tắt của hàm sóng quỹ đạo một electron. Https: //en.wikipedia.org ›wiki› Atomic_orbital
Quỹ đạo nguyên tử - Wikipedia
) phải chứa một cặp electron được sử dụng để tạo liên kết đôi.
Các cặp đơn lẻ nằm ở đâu?
Cặp đơn được tìm thấy trong lớplớp electron ngoài cùng của nguyên tử. Chúng có thể được xác định bằng cách sử dụng cấu trúc Lewis. Các cặp electron do đó được coi là các cặp đơn lẻ nếu hai electron được ghép đôi nhưng không được sử dụng trong liên kết hóa học.
Các cặp đơn lẻ sẽ đi đến đâu trong sự lai tạo?
Phím tắt nhanh: Các cặp đơn liền kề với liên kết pi(và hệ thống pi) có xu hướng ở trong các obitan p không bị suy giảm, thay vì ở dạng lai hóa sp quỹ đạo. Vì vậy, khi một nitơ mà bạn có thể mong đợi là hình chóp tam giác sp3 tiếp giáp với một liên kết pi, phép lai của nó thực sự là sp2(tam giác phẳng).
Bạn có bao gồm các cặp đơn lẻ trong phép lai không?
Cặp đơn là nhóm điện tửđược tính theo kiểu lai hóa. Các cặp đơn được tính là một nhóm electron đối với sự lai hóa toàn phần. Oxy có hai cặp đơn chất. Cùng với hai nguyên tử liên kết, nguyên tử hydro, nguyên tử trung tâm có tổng cộng 4 nhóm electron, tạo cho nguyên tử trung tâm một kiểu lai hóa sp3.
sp3 có cặp lẻ không?
Nếu các cặp electron đơn độc có mặt trên nguyên tử trung tâm, thì chúng có thể chiếm một hoặc nhiều obitan sp3 . Ví dụ, trong phân tử amoniac, obitan lai hóa thứ tư của obitan lai hóa sp3trên nitơ chứa hai electron lớp vỏ ngoài cùng còn lại, tạo thành một cặp đơn độc không liên kết.
