Các phản ứng
Endergonic hấp thụ năng lượng từ môi trường xung quanh. … Năng lượng tự do của hệ thống tăng lên. Sự thay đổi trong Năng lượng tự do Gibbs tiêu chuẩn (G) của phản ứng endergonic là dương tính (lớn hơn 0). Sự thay đổitrong entropy (S) làm giảm.
Các phản ứng gắng sức có làm tăng entropi không?
Trong một phản ứng hóa học vượt trội khi năng lượng được giải phóng,entropy tăng lênvì các sản phẩm cuối cùng có ít năng lượng hơn bên trong chúng giữ các liên kết hóa học của chúng với nhau. … Chúng cũng tạo ra chất thải và các sản phẩm phụ không phải là nguồn năng lượng hữu ích. Quá trình này làm tăng entropy của môi trường xung quanh hệ thống.
Phản ứng nào làm tăng entropy?
Trongphản ứng tỏa nhiệt, entropi bên ngoài (entropi của môi trường xung quanh) tăng lên. Trong phản ứng thu nhiệt, entropi bên ngoài (entropi của môi trường xung quanh) giảm.
Các phản ứng tận cùng về mặt năng lượng có bất lợi về mặt năng lượng không?
Trong hầu hết các trường hợp, các tế bào sử dụng một chiến lược gọi là kết hợp phản ứng, trong đó phản ứng thuận lợi về mặt năng lượng (như thủy phân ATP) được liên kết trực tiếp với phản ứngkhông thuận lợi về mặt năng lượng(endergonic). …
Các phản ứng endergonic có năng lượng hoạt hóa cao không?
Phản ứng vượt trội được cho là tự phát, vì sản phẩm của chúng có ít năng lượng hơn chất phản ứng của chúng. Các sản phẩm của phản ứng endergonic có trạng thái năng lượng cao hơn các chất phản ứng, và vì vậy chúng làphản ứng không qua da. … Năng lượng đầu vào ban đầu này được gọi là năng lượng kích hoạt.
