Trong hình học phân tử phẳng vuông, một nguyên tử trung tâm được bao quanh bởi các nguyên tử cấu thành , tạo thành các góc của một hình vuông trên cùng một mặt phẳng. Dạng hình học phổ biến đối với phức kim loại chuyển tiếp có cấu hình d8. Điều này bao gồm Rh (I), Ir (I), Pd (II), Pt (II) và Au (III).
Tại sao hình thành phức chất phẳng vuông?
Lý do mà nhiều phức d8là hình vuông phẳng làlượng rất lớn ổn định trường tinh thể mà hình học này tạo ra với số electron này. Tách CFT phẳng vuông: Sơ đồ điện tử cho máy bào vuông d tách vỏ con.
Hình học phẳng vuông là gì?
Cl− là phối tử trường yếu. Vì vậy,[PtCl4] 2−có dạng hình học phẳng.
Phức hợp phẳng vuông có spin cao hay spin thấp?
Trong phức phẳng vuông góc Δ hầu như luôn luôn lớn, ngay cả với phối tử trường yếu. Các electron có xu hướng được ghép đôi hơn là không được ghép đôi vì năng lượng chia đôi thường nhỏ hơn nhiều so với Δ. Do đó, các phức hợp phẳng vuông làthường có spin thấp.
Hình tứ diện và hình vuông khác nhau như thế nào?
Sự khác biệt cơ bản giữa phức chất vuông phẳng và phức tứ diện làphức chất vuông có giản đồ trường tinh thể bốn bậc, trong khi phức chất tứ diện có biểu đồ trường tinh thể hai bậc.
