Lịch sử. Thermochemistry dựa trên hai khái quát. Nói theo thuật ngữ hiện đại, chúng như sau:Lavoisier và định luật Laplace(1780): Sự thay đổi năng lượng đi kèm với bất kỳ sự biến đổi nào đều bằng và ngược lại với sự thay đổi năng lượng đi kèm với quá trình ngược lại.
Hai định luật nhiệt hóa học là gì?
Có hai định luật nhiệt hóa học:Định luật Lavoisiter – Laplace và Định luật Hess về Tổng nhiệt không đổi.
Định luật Hess có phải là hóa nhiệt học không?
Bài báo nổi tiếng nhất của ông, được xuất bản năm 1840, bao gồm định luật của ông về nhiệt hóa học. Định luật Hess làdo entanpi là một hàm trạng thái, cho phép chúng ta tính toán sự thay đổi tổng thể trong entanpi bằng cách đơn giản tính tổng các thay đổi cho từng bước của con đường, cho đến khi sản phẩm được hình thành.
Định luật nhiệt hóa là gì?
Một số định luật hoặc quy tắc áp dụng khi sử dụng phương trình nhiệt hóa:ΔH tỷ lệ thuận với số lượng của một chấtphản ứng hoặc được tạo ra bởi một phản ứng. Entanpi tỷ lệ thuận với khối lượng. Do đó, nếu bạn nhân đôi các hệ số trong một phương trình, thì giá trị của ΔH sẽ được nhân với hai.
Khái niệm hóa nhiệt là gì?
Nhiệt hóa học được định nghĩa lànhánh của nhiệt động lực học tập trung vào những thay đổi xảy ra trong các phản ứng hóa học.
