Arrhenius Acid Nói một cách đơn giản,một nhà tài trợ proton. Mẹo để nhận biết axit Arrhenius là tìm phân tử bắt đầu bằng H, và thường chứa oxy hoặc halogen. Các ví dụ phổ biến về axit Arrhenius bao gồm: Axit clohydric - HCl.
Axit nào là nhà tài trợ proton?
HCl (g) là chất cho proton và do đó là axit Brønsted-Lowry, trong khi H2O là chất nhận proton và một cơ sở Brønsted-Lowry.
Axit có phải là chất nhận proton không?
Axit là Chất cho Proton và Bazơ là Chất nhận ProtonĐể phản ứng ở trạng thái cân bằng, cần phải xảy ra sự chuyển electron. Axit sẽ nhường một điện tử và bazơ sẽ nhận điện tử.
Là chất cho proton axit hay bazơ?
Axit là những chất có thể tặng ion H+cho bazơ. Vì nguyên tử hydro là một proton và một electron, về mặt kỹ thuật, ion H+chỉ là một proton. Vì vậy,một axit là "chất cho proton"và một bazơ là "chất nhận proton".
Axit nào mạnh nhất?
Axit mạnh nhất làaxit perchloricở bên trái, và axit yếu nhất là axit hypochlorous ở ngoài cùng bên phải. Lưu ý rằng sự khác biệt duy nhất giữa các axit này là số lượng oxy liên kết với clo. Khi số lượng oxy tăng lên, độ mạnh của axit cũng tăng theo; một lần nữa, điều này liên quan đến độ âm điện.
